化学平衡と平衡定数

正答 (2)

溶解度積は、一定の温度で決まった値（平衡定数）で、水溶液中の塩化物イオンの濃度によって変わることはありません。選択肢2は誤りです。

塩化物イオンを加えると、塩化銀は溶けにくくなりますが（共通イオン効果）、それは銀イオンの濃度が下がって、濃度の積が溶解度積に保たれるからです。変わるのは各イオンの濃度で、溶解度積は変わりません。

この問題は、試験本番では得点しなければならない問題です（学習の優先度：高）。

理由：下記の通り、原理「化学平衡と平衡定数」（過去23回中10回出題）を理解していれば、論点そのものを暗記していなくても、解けるからです。

原理から解く：化学平衡と平衡定数（過去23回中10回出題）

この区分は、過去の全回の出題にもとづく目安です。

出題頻度

この科目の過去23回のうち、同じ内容が出題された回数です（同じ回に重複しても1回と数えます。頻度は、問われている論点（同じ事実のまとまり）の出題回数です）。

1. (1)正しい記述頻出のおとり：全23回中3回出題（出題確率13％）論点「溶解度積 K は、AgCl ⇄ Ag⁺ ＋ Cl⁻ で示される塩化銀の溶解平衡の平衡定数である」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
2. (2)誤った記述正答（原理から解ける）：全23回中3回出題（出題確率13％）論点「水溶液中の銀イオンと塩化物イオンのモル濃度の積は、溶解度積より大きくならない」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
3. (3)正しい記述頻出のおとり：全23回中3回出題（出題確率13％）論点「水溶液中の銀イオンと塩化物イオンのモル濃度の積は、溶解度積より大きくならない」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
4. (4)正しい記述頻出のおとり：全23回中3回出題（出題確率13％）／同じ記述の出題：2回論点「溶解度積は、温度によって変化する。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
5. (5)正しい記述頻出のおとり：全23回中1回出題（出題確率4％）論点「溶解度積は、難溶性の塩についてのみ定義できる。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題

この問題のひっかけパターン：溶解度積

溶解度積は温度だけで決まり、イオン濃度では変わらない。

なぜ？

共通イオンで変わるのは溶解度であって、溶解度積ではない。

正答 (3)

溶解度積は、一定の温度で決まった値で、塩化物イオンのモル濃度によって変化することはありません。選択肢3は誤りです。

令和7年度第1回にも、同じ論点があります。

この問題は、試験本番では得点しなければならない問題です（学習の優先度：高）。

理由：下記の通り、原理「化学平衡と平衡定数」（過去23回中10回出題）を理解していれば、論点そのものを暗記していなくても、解けるからです。

原理から解く：化学平衡と平衡定数（過去23回中10回出題）

この区分は、過去の全回の出題にもとづく目安です。

出題頻度

この科目の過去23回のうち、同じ内容が出題された回数です（同じ回に重複しても1回と数えます。頻度は、問われている論点（同じ事実のまとまり）の出題回数です）。

1. (1)正しい記述頻出のおとり：全23回中3回出題（出題確率13％）論点「溶解度積 K は、AgCl ⇄ Ag⁺ ＋ Cl⁻ で示される塩化銀の溶解平衡の平衡定数である」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
2. (2)正しい記述頻出のおとり：全23回中1回出題（出題確率4％）／同じ記述の出題：3回論点「溶解度積Kの単位は、mol²･L⁻²である。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
3. (3)誤った記述正答（原理から解ける）：全23回中3回出題（出題確率13％）論点「水溶液中の銀イオンと塩化物イオンのモル濃度の積は、溶解度積より大きくならない」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
4. (4)正しい記述頻出のおとり：全23回中3回出題（出題確率13％）論点「水溶液中の銀イオンと塩化物イオンのモル濃度の積は、溶解度積より大きくならない」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
5. (5)正しい記述頻出のおとり：全23回中3回出題（出題確率13％）／同じ記述の出題：2回論点「溶解度積は、温度によって変化する。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題

この問題のひっかけパターン：溶解度積

溶解度積は温度だけで決まり、イオン濃度では変わらない。

なぜ？

共通イオンで変わるのは溶解度であって、溶解度積ではない。

正答 (4)

平衡定数は、温度が決まれば一定の値で、反応を始めたときの物質の濃度比には依存しません。選択肢4は誤りです。

始めの濃度が違っても、平衡に達すれば、平衡定数の式の値は同じになります。平衡定数を変えるのは温度だけです（選択肢5）。

この問題は、試験本番では得点しなければならない問題です（学習の優先度：高）。

理由：下記の通り、原理「化学平衡と平衡定数」（過去23回中10回出題）を理解していれば、論点そのものを暗記していなくても、解けるからです。

原理から解く：化学平衡と平衡定数（過去23回中10回出題）

この区分は、過去の全回の出題にもとづく目安です。

出題頻度

この科目の過去23回のうち、同じ内容が出題された回数です（同じ回に重複しても1回と数えます。頻度は、問われている論点（同じ事実のまとまり）の出題回数です）。

1. (1)正しい記述頻出のおとり：全23回中5回出題（出題確率22％）／同じ記述の出題：4回論点「平衡状態での正逆両方向の反応速度は等しい。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
2. (2)正しい記述：全23回中5回出題（出題確率22％）／同じ記述の出題：2回論点「温度を上げると、反応は右に進む。」原理「ルシャトリエの原理」：全23回中5回出題
3. (3)正しい記述頻出のおとり：全23回中5回出題（出題確率22％）論点「平衡定数の単位は、mol⁻¹·Lである。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
4. (4)誤った記述正答（原理から解ける）：全23回中2回出題（出題確率9％）論点「平衡定数は、反応開始時の物質の濃度比に依存する。（誤りの記述）」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
5. (5)正しい記述頻出のおとり：全23回中4回出題（出題確率17％）論点「平衡定数は、温度に依存する。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題

この問題のひっかけパターン：化学平衡の移動（ルシャトリエの原理）

平衡は変化を打ち消す向きに移る。発熱反応は温度を上げると左へ。平衡定数は温度だけで決まり、濃度比では変わらない。

正答 (3)

溶解度積は平衡定数なので、温度によって変化します。「温度にかかわらず一定」とする選択肢3は誤りです。

溶解度積は、温度が一定なら、溶液中の他のイオンの濃度によらず一定です（令和7年度第1回）。「温度で変わる、共存イオンでは変わらない」と区別しましょう。

この問題は、試験本番では得点しなければならない問題です（学習の優先度：高）。

理由：初見の選択肢ですが、原理「化学平衡と平衡定数」（過去23回中10回出題）を理解していれば、解けます。

原理から解く：化学平衡と平衡定数（過去23回中10回出題）

この区分は、過去の全回の出題にもとづく目安です。

出題頻度

この科目の過去23回のうち、同じ内容が出題された回数です（同じ回に重複しても1回と数えます。頻度は、問われている論点（同じ事実のまとまり）の出題回数です）。

1. (1)正しい記述頻出のおとり：全23回中1回出題（出題確率4％）論点「各溶解度積Kは、AgX(固体)⇄Ag⁺＋X⁻で示されるハロゲン化銀の溶解平衡の平衡定数である。ただし、X⁻はCl⁻、Br⁻、I⁻を表す」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
2. (2)正しい記述頻出のおとり：全23回中1回出題（出題確率4％）論点「平衡状態の溶液では、ハロゲン化銀の溶解する速度と生成する速度が等しい」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
3. (3)誤った記述正答（原理から解ける）：全23回中1回出題（出題確率4％）論点「各溶解度積Kは、温度にかかわらず一定である。（誤りの記述）」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
4. (4)正しい記述頻出のおとり：全23回中2回出題（出題確率9％）／同じ記述の出題：3回論点「溶解度積Kの単位は、mol²·L⁻²である。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
5. (5)正しい記述頻出のおとり：全23回中1回出題（出題確率4％）論点「水へのモル溶解度が一番大きいのは、AgClである。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題

この問題のひっかけパターン：溶解度積

溶解度積は温度だけで決まり、イオン濃度では変わらない。

なぜ？

共通イオンで変わるのは溶解度であって、溶解度積ではない。

正答 (4)

平衡定数は、温度が決まれば一定の値で、反応開始時の物質の濃度比には依存しません。選択肢4は誤りです。

令和元年度第2回にも、同じ論点があります。

この問題は、試験本番では得点しなければならない問題です（学習の優先度：高）。

理由：下記の通り、原理「化学平衡と平衡定数」（過去23回中10回出題）を理解していれば、論点そのものを暗記していなくても、解けるからです。

原理から解く：化学平衡と平衡定数（過去23回中10回出題）

この区分は、過去の全回の出題にもとづく目安です。

出題頻度

この科目の過去23回のうち、同じ内容が出題された回数です（同じ回に重複しても1回と数えます。頻度は、問われている論点（同じ事実のまとまり）の出題回数です）。

1. (1)正しい記述頻出のおとり：全23回中5回出題（出題確率22％）／同じ記述の出題：3回論点「平衡状態での正逆両方向の反応速度は等しい。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
2. (2)正しい記述：全23回中5回出題（出題確率22％）／同じ記述の出題：2回論点「温度を上げると、反応は右に進む。」原理「ルシャトリエの原理」：全23回中5回出題
3. (3)正しい記述頻出のおとり：全23回中5回出題（出題確率22％）／同じ記述の出題：4回論点「平衡定数の単位は、mol⁻¹·Lである。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
4. (4)誤った記述正答（原理から解ける）：全23回中2回出題（出題確率9％）論点「平衡定数は、反応開始時の物質の濃度比に依存する。（誤りの記述）」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
5. (5)正しい記述頻出のおとり：全23回中4回出題（出題確率17％）論点「平衡定数は、温度に依存する。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題

この問題のひっかけパターン：化学平衡の移動（ルシャトリエの原理）

平衡は変化を打ち消す向きに移る。発熱反応は温度を上げると左へ。平衡定数は温度だけで決まり、濃度比では変わらない。

正答 (3)

溶解度積は、一定の温度で決まった値で、水溶液中の塩化物イオンのモル濃度によって変化することはありません。選択肢3は誤りです。

令和7年度第1回・令和3年度第1回にも、同じ論点があります。

この問題は、試験本番では得点しなければならない問題です（学習の優先度：高）。

理由：下記の通り、原理「化学平衡と平衡定数」（過去23回中10回出題）を理解していれば、論点そのものを暗記していなくても、解けるからです。

原理から解く：化学平衡と平衡定数（過去23回中10回出題）

この区分は、過去の全回の出題にもとづく目安です。

出題頻度

この科目の過去23回のうち、同じ内容が出題された回数です（同じ回に重複しても1回と数えます。頻度は、問われている論点（同じ事実のまとまり）の出題回数です）。

1. (1)正しい記述頻出のおとり：全23回中3回出題（出題確率13％）論点「溶解度積 K は、AgCl ⇄ Ag⁺ ＋ Cl⁻ で示される塩化銀の溶解平衡の平衡定数である」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
2. (2)正しい記述頻出のおとり：全23回中2回出題（出題確率9％）／同じ記述の出題：3回論点「溶解度積Kの単位は、mol²·L⁻²である。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
3. (3)誤った記述正答（原理から解ける）：全23回中3回出題（出題確率13％）論点「水溶液中の銀イオンと塩化物イオンのモル濃度の積は、溶解度積より大きくならない」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
4. (4)正しい記述頻出のおとり：全23回中3回出題（出題確率13％）論点「水溶液中の銀イオンと塩化物イオンのモル濃度の積は、溶解度積より大きくならない」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題
5. (5)正しい記述頻出のおとり：全23回中1回出題（出題確率4％）論点「塩化銀の水への溶解度（mol·L⁻¹）は、K^(1/2)である。」原理「化学平衡と平衡定数」：全23回中10回出題

この問題のひっかけパターン：溶解度積

溶解度積は温度だけで決まり、イオン濃度では変わらない。

なぜ？

共通イオンで変わるのは溶解度であって、溶解度積ではない。