問11
塩化銀の溶解度積及び溶解度に関する次の記述のうち、誤っているものはどれか。ただし、塩化銀の溶解度積Kは、以下の式で表される。
K＝[Ag⁺][Cl⁻]
- (1)溶解度積Kは、AgCl⇄Ag⁺＋Cl⁻で示される塩化銀の溶解平衡の平衡定数である。
- (2)溶解度積Kの単位は、mol²·L⁻²である。
- (3)溶解度積Kは、水溶液中の塩化物イオンのモル濃度によって変化する。
- (4)水溶液中の銀イオン濃度と塩化物イオンのモル濃度の積は、溶解度積Kより大きくならない。
- (5)塩化銀の水への溶解度（mol·L⁻¹）は、K^(1/2)である。
正答 (3)
溶解度積は、一定の温度で決まった値で、水溶液中の塩化物イオンのモル濃度によって変化することはありません。選択肢3は誤りです。
令和7年度第1回・令和3年度第1回にも、同じ論点があります。
この問題のひっかけパターン：溶解度積
溶解度積は温度だけで決まり、イオン濃度では変わらない。
なぜ？
共通イオンで変わるのは溶解度であって、溶解度積ではない。
出典：公益財団法人 安全衛生技術試験協会 公表試験問題（平成30年度 第1回・2018年8月実施）