問11
塩化銀の溶解度積に関する次の記述のうち、誤っているものはどれか。ただし、塩化銀の溶解度積 K は、次式で表される。
K ＝ [Ag⁺][Cl⁻]
- (1)溶解度積 K は、AgCl ⇄ Ag⁺ ＋ Cl⁻ で示される塩化銀の溶解平衡の平衡定数である。
- (2)溶解度積 K の単位は、mol²･L⁻²である。
- (3)溶解度積 K は、水溶液中の塩化物イオンのモル濃度によって変化する。
- (4)水溶液中の銀イオンと塩化物イオンのモル濃度の積は、溶解度積 K より大きくならない。
- (5)溶解度積 K は、温度によって変化する。
正答 (3)
溶解度積は、一定の温度で決まった値で、塩化物イオンのモル濃度によって変化することはありません。選択肢3は誤りです。
令和7年度第1回にも、同じ論点があります。
この問題で狙われた罠：溶解度積
溶解度積は温度だけで決まり、イオン濃度では変わらない。
なぜ？
共通イオンで変わるのは溶解度であって、溶解度積ではない。
出典：公益財団法人 安全衛生技術試験協会 公表試験問題（令和3年度 第1回・2021年8月実施）