問4
二酸化炭素88gと一酸化炭素28gとの混合気体を1.0気圧にしたときの二酸化炭素の分圧として、正しい値に最も近いものは、次のうちどれか。ただし、炭素及び酸素の原子量は、それぞれ12及び16とする。
- (1)0.33気圧
- (2)0.44気圧
- (3)0.56気圧
- (4)0.67気圧
- (5)0.88気圧
正答 (4)
二酸化炭素 88 g は 2.0 mol、一酸化炭素 28 g は 1.0 mol です。
二酸化炭素の分圧 ＝ 1.0 × 2 ÷ (2 ＋ 1) ≒ 0.67 気圧
よって（4）が正しい値です。
この問題のひっかけパターン：混合気体の分圧（計算）
分圧＝全圧×モル分率。質量の比ではなく物質量（mol）の比で分ける。
なぜ？
気体の圧力は分子の数で決まり、分子の重さでは決まらない。
出典：公益財団法人 安全衛生技術試験協会 公表試験問題（平成27年度 第1回・2015年8月実施）