問6
質量パーセント濃度が 20.0 ％ の塩酸（密度 1.10 g･cm⁻³）50.0 mL に 、 精製水（密度 1.00 g･cm⁻³）50.0 mL を加え、希釈した。この塩酸の質量パーセント濃度として、正しい値に最も近いものは次のうちどれか。
- (1)10.0 ％
- (2)10.3 ％
- (3)10.5 ％
- (4)10.8 ％
- (5)11.0 ％
正答 (3)
薄めても、溶質の質量は変わりません。
20.0 ％ 塩酸 50.0 mL の質量 ＝ 50.0 × 1.10 ＝ 55.0 g、その中の塩化水素 ＝ 55.0 × 0.200 ＝ 11.0 g
加えた精製水 50.0 g なので、希釈後の溶液 ＝ 105.0 g
質量パーセント濃度 ＝ 11.0 ÷ 105.0 × 100 ≒ 10.5 ％
よって（3）が正しい値です。
この問題で狙われた罠：質量パーセント濃度の溶液の希釈（計算）
薄めても溶質の質量は変わらない。溶液の質量＝体積×密度。
なぜ？
希釈は「溶質一定」の1行で解ける。
出典：公益財団法人 安全衛生技術試験協会 公表試験問題（令和4年度 第2回・2023年2月実施）