問6
質量パーセント濃度が 20.0 ％ の塩酸（密度 1.10 g･cm⁻³）100 mLに、精製水（密度 1.00 g･cm⁻³）100 mL を加え、希釈した。この塩酸の質量パーセント濃度として、正しい値に最も近いものは次のうちどれか。
- (1)10.0 ％
- (2)10.3 ％
- (3)10.5 ％
- (4)10.8 ％
- (5)11.0 ％
正答 (3)
薄めても、溶質（塩化水素）の質量は変わりません。
20.0 ％ 塩酸 100 mL の質量 ＝ 100 × 1.10 ＝ 110 g、その中の塩化水素 ＝ 110 × 0.200 ＝ 22.0 g
加えた精製水 ＝ 100 g なので、希釈後の溶液 ＝ 210 g
質量パーセント濃度 ＝ 22.0 ÷ 210 × 100 ≒ 10.5 ％
よって（3）が正しい値です。体積の比で単純に半分（10.0 ％）とすると誤ります。
この問題で狙われた罠：質量パーセント濃度の溶液の希釈（計算）
薄めても溶質の質量は変わらない。溶液の質量＝体積×密度。
なぜ？
希釈は「溶質一定」の1行で解ける。
出典：公益財団法人 安全衛生技術試験協会 公表試験問題（令和6年度 第1回・2024年8月実施）