問11
炭酸カルシウム（CaCO₃）0.200 g を塩酸で完全に溶解した。このときに発生した二酸化炭素の物質量として正しい値は、次のうちどれか。ただし、それぞれの原子の原子量は次のとおりとする。Ca : 40.0、C : 12.0、O : 16.0、H : 1.00、Cl : 35.5 。
- (1)0.200 mol
- (2)0.100 mol
- (3)0.020 mol
- (4)0.010 mol
- (5)0.002 mol
正答 (5)
炭酸カルシウムを塩酸で溶かす反応は CaCO₃ ＋ 2HCl → CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂ で、CaCO₃ 1 mol から CO₂ 1 mol が発生します。
CaCO₃（式量 100）0.200 g ＝ 0.00200 mol
よって、発生する CO₂ も 0.002 mol で、（5）が正しい値です。
この問題で狙われた罠：反応式の量的関係（炭酸カルシウム・燃焼）
CaCO₃＋2HCl、CH₄＋2O₂→CO₂＋2H₂O など、反応式の係数がmolの比。
出典：公益財団法人 安全衛生技術試験協会 公表試験問題（令和2年度 第1回・2020年8月実施）