問6
質量パーセント濃度 20％の水酸化ナトリウム溶液の密度は 1.20 g･cm⁻³である。この溶液のモル濃度として、正しい値は次のうちどれか。ただし、水酸化ナトリウムのモル質量を 40.0 g･mol⁻¹ とする。
- (1)2 mol･L⁻¹
- (2)3 mol･L⁻¹
- (3)4 mol･L⁻¹
- (4)5 mol･L⁻¹
- (5)6 mol･L⁻¹
正答 (5)
溶液 1 L（1,000 cm³）について考えます。
溶液の質量 ＝ 1,000 × 1.20 ＝ 1,200 g、NaOH の質量 ＝ 1,200 × 0.20 ＝ 240 g
モル濃度 ＝ 240 ÷ 40.0 ＝ 6 mol/L
よって（5）が正しい値です。
この問題で狙われた罠：質量パーセント濃度とモル濃度の換算（計算）
溶液1Lで考える：溶液の質量＝1000×密度(g)、溶質の質量＝その×質量%、÷モル質量でmol。
なぜ？
「1Lあたり」に固定すれば、どちら向きの換算も同じ手順になる。
出典：公益財団法人 安全衛生技術試験協会 公表試験問題（令和元年度 第1回・2019年8月実施）