問5
濃塩酸（12 mol･L⁻¹）を水で希釈して pH が 1.0 となる溶液 200 mL をつくるのに必要な濃塩酸の体積として、正しい値に最も近いものは次のうちどれか。
- (1)1.2 mL
- (2)1.7 mL
- (3)2.2 mL
- (4)2.7 mL
- (5)3.2 mL
正答 (2)
pH 1.0 の塩酸の濃度は 0.10 mol/L です。薄めても塩化水素の物質量は変わらないので、
必要な濃塩酸 ＝ 0.10 mol/L × 200 mL ÷ 12 mol/L ≒ 1.7 mL
よって（2）が正しい値です。
この問題で狙われた罠：強酸の希釈とpH（計算）
強酸は全て電離するので[H⁺]＝濃度×価数。10倍に薄めるとpHは1上がり、2倍なら約0.3上がる。
なぜ？
pHは[H⁺]の対数なので、倍率の対数だけpHが動く。
出典：公益財団法人 安全衛生技術試験協会 公表試験問題（令和元年度 第1回・2019年8月実施）