問5
濃度 14 mol･L⁻¹の硝酸溶液10 mLを水で希釈して1000 mLにした溶液の水素イオン濃度として、正しい値は次のうちどれか。
- (1)0.014 mol･L⁻¹
- (2)0.028 mol･L⁻¹
- (3)0.070 mol･L⁻¹
- (4)0.14 mol･L⁻¹
- (5)0.28 mol･L⁻¹
正答 (4)
硝酸は強酸で完全に電離するので、水素イオン濃度は希釈後の硝酸の濃度と同じです。
14 mol/L × 10 mL ÷ 1,000 mL ＝ 0.14 mol/L
よって（4）が正しい値です。令和7年度第1回でも、同じ型の問題が 200 mL への希釈で出題されています。
この問題で狙われた罠：強酸の希釈とpH（計算）
強酸は全て電離するので[H⁺]＝濃度×価数。10倍に薄めるとpHは1上がり、2倍なら約0.3上がる。
なぜ？
pHは[H⁺]の対数なので、倍率の対数だけpHが動く。
出典：公益財団法人 安全衛生技術試験協会 公表試験問題（令和6年度 第2回・2025年2月実施）