問5
濃度 14 mol･L⁻¹ の硝酸溶液 10 mL を水で希釈して 200 mL にした溶液の水素イオン濃度として、正しい値は次のうちどれか。
- (1)0.30 mol･L⁻¹
- (2)0.50 mol･L⁻¹
- (3)0.70 mol･L⁻¹
- (4)0.90 mol･L⁻¹
- (5)1.00 mol･L⁻¹
正答 (3)
硝酸は強酸で、水中で完全に電離するので、水素イオン濃度は硝酸の濃度と同じです。
希釈後の濃度 ＝ 14 mol/L × 10 mL ÷ 200 mL ＝ 0.70 mol/L
よって（3）が正しい値です。薄めても溶質の物質量は変わらない、という希釈の基本を使う問題です。
この問題で狙われた罠：強酸の希釈とpH（計算）
強酸は全て電離するので[H⁺]＝濃度×価数。10倍に薄めるとpHは1上がり、2倍なら約0.3上がる。
なぜ？
pHは[H⁺]の対数なので、倍率の対数だけpHが動く。
出典：公益財団法人 安全衛生技術試験協会 公表試験問題（令和7年度 第1回・2025年8月実施）