問6
濃度 2.00 mol･L⁻¹ の水酸化ナトリウム溶液の密度は 1.08 g･cm⁻³ である。この溶液の質量パーセント濃度として、正しい値に最も近いものは次のうちどれか。ただし、水酸化ナトリウムのモル質量を 40.0 g･mol⁻¹ とする。
- (1)7.40 ％
- (2)7.80 ％
- (3)8.00 ％
- (4)8.40 ％
- (5)8.80 ％
正答 (1)
溶液 1 L について考えます。
溶液の質量 ＝ 1,000 × 1.08 ＝ 1,080 g、NaOH の質量 ＝ 2.00 × 40.0 ＝ 80.0 g
質量パーセント濃度 ＝ 80.0 ÷ 1,080 × 100 ≒ 7.41 ％
よって、最も近いのは（1）の 7.40 ％ です。
この問題で狙われた罠：質量パーセント濃度とモル濃度の換算（計算）
溶液1Lで考える：溶液の質量＝1000×密度(g)、溶質の質量＝その×質量%、÷モル質量でmol。
なぜ？
「1Lあたり」に固定すれば、どちら向きの換算も同じ手順になる。
出典：公益財団法人 安全衛生技術試験協会 公表試験問題（令和3年度 第1回・2021年8月実施）