希硫酸の希釈・pH・中和（複合計算）

正答 (4)

濃度 18.0 mol/L の濃硫酸 1.0 mL に含まれる硫酸は 18 mmol で、100 mL に薄めた希硫酸の濃度は 0.18 mol/L です。硫酸は2価の酸なので、この希硫酸 10 mL（硫酸 1.8 mmol）を中和するには、水酸化ナトリウムが 3.6 mmol 必要で、0.18 mol/L の水酸化ナトリウム溶液では 20 mL になります。「10 mL」とする選択肢4は誤りです。

濃硫酸は水より粘性が高く（選択肢1）、希釈時に発熱するので（選択肢2）、水に濃硫酸を少量ずつ加えます（選択肢3）。希硫酸の正確な濃度は、炭酸ナトリウム標準液で標定して求めます（選択肢5）。

この問題のひっかけパターン：希硫酸の希釈・pH・中和（複合計算）

濃硫酸（18mol/L）を希釈してモル濃度を求め、硫酸は2価なので、H⁺の物質量を2倍にして、水酸化ナトリウムによる中和量を求める。

なぜ？

硫酸は2価の酸。中和は、H⁺とOH⁻の物質量が等しい点（5-5）。